ヌクレオチド (英語: nucleotide) とは、ヌクレオシドにリン酸基が結合した物質である。ヌクレオシドは五炭糖の1位にプリン塩基またはピリミジン塩基がグリコシド結合したもの。DNAやRNAを構成する単位でもある。リン酸（リンさん、燐酸、英: phosphoric acid）は、リンのオキソ酸の一種で、化学式 H3PO4プリン塩基（プリンえんき、英: purine base）は、プリン骨格を持った核酸塩基である。プリン (purine) は、分子式 C5H4N4、分子量 120.1 の複素環式芳香族化合物の一種である。ピリミジン塩基（ピリミジンえんき、pyrimidine base）とは核酸の構成要素のうちピリミジン核を基本骨格とする塩基性物質である。ピリミジン (pyrimidine) は、有機化合物の一種で、ベンゼンの1,3位の炭素が窒素で置換されたものである。分子式 C4H4N2、分子量 80.09 の複素環式芳香族化合物のアミンの一種で、特有の刺激臭を持つ。amintorinsannawakedakakuwakakusaibouniwaketehaichusheterebaiihakaisaatemosaiboubunretsudesaiseisurutoshetekuukikarakyoukyuudekirunowachissotansosansosuisogakyoukyuudekirutanpakushitsutsokureukanarinagaiaidatansotsukaukamonetantaidekitaidakedatokotainokaradaotsukurunowamuzukashuunodaroutsugiwabeririumnouekurukenkanarikawarundarousonotokininarutofussotsukawaarunokamoittaannichigaigayonkaiaruaruiwakisuuninacchaukedogokainanokamosherebaiinkyatoyoukyanogoukeigahachininatterukennokoruseibetsuwajuurokunandarouchantonidewarikirerukazunisuruhitsuyougaarusugoisakidakedo金属はアセチリドを形成します。たとえば、炭化 ナトリウムNa2C2、suisowatokubetsunasonzaidewabainokamosherebaisorewabeririumnouetekinaimidedaganatriumwasuisonokawarinadodekibainodaroutankahousowachottosaiseidekirutankasuisosaiseidekirutanpakushitsusaiseidekirurinsancalciumchottodakesaiseidekiruセレン（英: selenium [sɨˈliːniəm]、独: Selen [zeˈleːn]）は元素記号が Se である原子番号34の元素。カルコゲン元素の一つ。ヒトの必須元素の1つでもある。臭化物塩を大量に摂取すると、可溶性臭化物イオンの作用により有毒となり、臭素中毒を引き起こす。しかし、臭素はヒトの好酸球には有益であり、[9]すべての動物のコラーゲン生成に不可欠な微量元素である。 [10]陸上および海洋の動植物によって生成される有機臭素化合物は数百種知られており、そのいくつかは重要な生物学的役割を果たしている。[11]医薬品としては、単純な臭化物イオン（Br −）には中枢神経系に対する抑制効果があり、臭化物塩は、作用時間の短い薬剤に取って代わられる前は、かつては主要な医療用鎮静剤であった。それらは抗てんかん薬としてのニッチな用途を保っている。nihonjinharogenhakugaishesugihidoiminzokudanasasuganigroidohalogenhakugaisheterutogijutsuryokuwahattenshebaiganigroidowasoredeiitoomotterusatorabaikareraokaishensaarukotuwadekibaikorosaarushekabaisoshetenigroidowahorobiruhorobirebaiinigroidoshinekierokisamarasaeinakerebahaidelbergensistoneandertalgaumakuyaritsuzuketeitakokodewatashowasaiteisaiakunobashoniirutoiukotuosaikakuninsuruyuugaibusshitsudeshekabainigroidosugeeshebutoichekyuutadanokasudehobokiboubaimatomonaseimeitaigairuhoshuwasekishokuwaiseitokunderuhazudakenα-ハロエステルは一般に、有機合成において反応性が高く、その結果毒性のある中間体であると考えられています。しかし、ヒト、ネコ、ネズミなどの哺乳類は、微量のα-ブロモエステル、2-オクチル 4-ブロモ-3-オキソブタン酸を生合成しているようで、脳脊髄液中に存在し、レム睡眠を誘発する役割を果たしているようですが、その役割はまだ明らかにされていません。[11]好中球ミエロペルオキシダーゼは、H 2 O 2と Br −を使用してデオキシシチジンを臭素化し、DNAの変異を引き起こす可能性があります。[73]海洋生物は有機臭素化合物の主な供給源であり、これらの生物において臭素が不可欠であることがより確実に示されています。 1999年までに1600種類以上の有機臭素化合物が特定されました。最も豊富なのはメチルブロミド（CH 3 Br）で、毎年56,000トンが海藻によって生産されていると推定されています。[11]ハワイの藻類Asparagopsistaxiformisの精油は、80％がブロモホルムで構成されています。[74]海中のそのような有機臭素化合物のほとんどは、独特の藻類酵素であるバナジウム臭化ペルオキシダーゼの作用によって生成されます。sukunakutemokonchuunobaaiwashuusobaitoshinuyotteningendemoshinudarougooremunobaaiwatansancalciumnokataibubuntsukaunomotekamosherengatabuntansancalciumnohougarinsancalciumyorimoroirinsancalciumsugoikyoudokyouryuunokaradasaaeruguraiホウ素は、恒星内元素合成ではなく、宇宙線の核破砕と超新星爆発によってのみ合成されるため、太陽系および地殻に存在量の少ない元素です。ホウ素と生物学の接点は非常に小さい。ホウ素が哺乳類の生命に不可欠であるというコンセンサスは得られていない。ホウ酸塩は哺乳類に対して毒性が低い（食塩と同様）が、節足動物に対してはより毒性が高く、殺虫剤として使用されることもある。ホウ素を含む有機抗生物質が知られている。微量しか必要としないが、ホウ素は植物にとって必須の栄養素である。炭素-フッ素結合は、炭素とフッ素の間の極性共有結合であり、すべての有機フッ素化合物の成分です。化学において最も強い単結合の1つであり（B-F単結合、Si-F単結合、H-F単結合に次ぐ）、部分的なイオン性のため比較的短いです。化合物の同じ炭素にフッ素が追加されるにつれて、結合は強くなったり短くなったりします。そのため、テトラフルオロメタン（四フッ化炭素）などのフルオロアルカンは、最も反応性の低い有機化合物の1つです。C-F結合の切断は、 PFOAや過フッ素化合物（PFC）などの有機フッ素化合物の「永遠の化学物質」を分解・破壊する方法として興味深い。候補となる方法には、白金原子などの触媒、[16]光触媒、紫外線、ヨウ化物、亜硫酸塩、[17]ラジカルなどがある。フッ素は人間や他の哺乳類にとって必須ではないが、少量であれば歯のエナメル質の強化に効果があることが知られている（フッ素アパタイトの形成により、細菌による糖の発酵で生成される酸による攻撃に対してエナメル質の耐性が高まる）。少量のフッ素は骨の強度に効果があるかもしれないが、後者については明確には確立されていない。[249] WHOと米国国立アカデミー医学研究所はともに、年齢や性別によって異なるフッ素の1日推奨摂取量（RDA）と上限摂取量を公表している。天然の有機フッ素化合物は、微生物、植物[67]、そして最近では動物[252]で発見されています。最も一般的なものはフルオロ酢酸であり、アフリカ、オーストラリア、ブラジルの少なくとも40種の植物が草食動物に対する防御として利用しています。 [213]その他の例としては、末端フッ素化脂肪酸、フルオロアセトン、2-フルオロクエン酸などがあります。[253]フッ素を炭素に結合する酵素であるアデノシルフルオリド合成酵素は、2002年に細菌で発見されました。麻酔作用を有する事が1946年に報告された以降に研究が始まり、2005年にはドイツで臨床許可が出された。クリプトンガスを吸いこんで空気中で発した声は、ヘリウムガスとは反対に、低くなるフッ素以外の原子と結合したクリプトンを含む化合物も発見されている。また、クリプトンオキソ酸のバリウム 塩に関する未検証の報告もある。[33] Ar Kr +およびKr H +多原子イオンが調査されており、Kr XeまたはKrXe +の証拠がある。[34]

KrFの反応
2B(OTeF付き
5）
3不安定な化合物Kr(OTeF
5）
2、これはクリプトン-酸素結合を含む。クリプトン-窒素結合は陽イオン[HC≡N–Kr–F]に見られる。+
KrFの反応によって生成される
2[HC≡NH]で+
[AsF−
6] -50 °C以下で安定である。[35] [36] HKrCNとHKrC≡CH（クリプトン水素化物シアン化物とヒドロクリプトアセチレン）は40 Kまで安定であると報告されている。[27]

クリプトン水素化物（Kr(H 2 ) 4）結晶は5GPa以上の圧力で成長することができる。それらは面心立方構造を持ち、クリプトン八面体がランダムに配向した水素分子に囲まれている。は、ヘリウムを除いて、形成時に存在していた希ガスをすべて保持しています。大気中のクリプトンの濃度は約1 ppmです。液体空気から分留によって抽出できます。[37]宇宙のクリプトンの量は、隕石活動と太陽風に基づいて測定されるため不確かです。最初の測定では、宇宙にクリプトンが豊富にあることが示唆されています外観無色のガスTetrafluoromethane, also known as carbon tetrafluoride or R-14, is the simplest perfluorocarbon (CF4). アルゴンの水への溶解度は酸素とほぼ同じで、窒素の2.5倍も水に溶けやすい。アルゴンは固体、液体、気体のいずれにおいても無色、無臭、不燃性、無毒である。現在の宇宙飛行士の任務は、ISSに数ヶ月から半年という期間、滞在して、各種実験や運用にたずさわることが中心になっています。 実験は、微小重力や高真空といった宇宙ならではの環境を利用したもので、そのテーマは物理学から医学・生物学まで多岐にわたります。kigasutokaharogenfusokusurutoshinukentattanosuukagetsunisheterunokamosherebaihousocalciumringakaifukudekinaigooremuunagitokasaketterin’okaifukusaarutamenikawanikiteiruningengaarawaaruizenwakumatokasekodontosaurusgakuttekaifukusaatetaningennobaaiumikarachokusetsukaishuudekirugooremumorinhaitteruseibutsukarakaishuudekirukedokihonwakitaikarakaishuusheteshuufukusenebanarabaigooremunobaaikyuushoganaigooremuwatankahousotsokaerugooremuwakanzenshoukasurukaasemitainarouhaibitsudedasu